【题文】某同学取2.5g石灰石,滴加30g稀盐酸,所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算:Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为

答案: B 【试题分析】 解析： 方法一：两反应物的量分别给出,为过量计算。SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑60g 100g 22.4L30g x yx=50g<80g,所以CaCO3过量,y=

答案: 解答：解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 30g×x 11g 100 44 = 30g×x 11g,x≈83.3% 答：石灰石中碳

答案: 不安全,这是一个混乱度增大熵增反应,产生大量Co2,你会听见嘭的一声瓶盖飞了

答案: 化学很久不接触了 用个数学的思维帮你解决。 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + H2o + C02↑ 100 73 111 18 44 30g a b c d 明显看出Hcl是用不完的更多关于某同学将30g的石灰石的问题

答案: （1）根据图中生成的二氧化碳的质量为0.88g；其物质的量为：0.88g÷44g/mol=0.02mol 设碳酸钙的物质的量为x ．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0

某同学将30g的石灰石放入100g稀盐酸中充分反应后,称量烧杯中余下的物质的质量为121.2g.求:若石灰石完全反应了,求石灰石的纯度?

答案: (1)每加入20g稀盐酸固体质量将会减少30g25g=5g,所以,第2次加入20g稀盐酸后,所剩余固体的质量=25g5g=20g(2)第4次加入稀盐酸后,固体物质总共更多关于某同学将30g的石灰石的问题

某化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取了4份石灰石样品(设该石灰石中不含其他碳酸盐),分别加入过量的稀盐酸进行实验,结果如下: 实验

答案: HCl的质量：80×20%=16g 由方程式可得 CaCO3~2HCl M：100 73 m:□ 16 可求得 CaCO3质量=21.92g 纯度=21.92÷30×=73.06% 2.方程式

将30g含杂质的石灰石与足量的稀盐酸反应,产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯,待反应完全后,烧杯增重8.8g,求石灰石中碳酸钙质量分数 解答: 8.8g是二

稀盐酸的累计加入量 10g 20g 30g 40g 50g 剩余固体(1) 石灰石中碳酸钙的质量分数为多少? (2) 1. 小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

答案: 石灰石的主要成分是碳酸钙 主要方程式为：SiO2+CaCO3→CaSiO3+CO2↑ CaCO3 100 虽然从方程式易得此反应CaCO3过量,煅烧CaCO3本身也会产生CO2气体,所以只要把重

答案: 解答：解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 100 44 ＝ X 8.8g 解得：X

据魔方格专家权威分析,试题"某课外小组同学将100g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中(样品中杂质.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些考点

答案: (1)由碳酸钙完全反应的前两次实验数据可知:每2.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=2.0g0.5g=1.5g,该组样品中碳酸钙的质量分数=1.5g2.0g×=75%(2)更多关于某同学将30g的石灰石的问题

答案: 解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g36.7g=3.3g； （2）石灰石的主要成分是CaCO3,与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）

答案: 解体思路： 1、次加盐酸20克（要明白：是溶液,不是hcl）,消耗CaCo3的质量是5克 写出化学方程式,列式计算可得出,Hcl的质量是3.65克（即：20克盐酸中含有效H

(1) 100g稀盐酸能与多少克碳酸钙恰好完全反应。 (2) 求30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量(写出计算过程)。 【考点】 抱歉,您未登录!暂时无法

答案: CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100.111.44 x.y.11 (1)y=11*111/44=27.75 (2)x=25g,CaCO3%=25/30=83.3%

4.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把50g稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充

答案: 2hcl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 M(CO2)={100/(36.5X2)}X44=60g M(CACO3)={100/(36.5X2)}X100=13.7g